атомная единица массы,

АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ, а. е. м.,- единица массы, равная массы изотопа углерода ¹²C; применяется в атомной и ядерной физике для выражения масс элементарных частиц, атомов, молекул.

1 а. е. м.- 1,6605655 (86)*10^-27 кг (на 1984). Для перевода значений масс т частиц, выраженных в а. е. м., в единицу массы СИ (кг) пользуются ф-лой m (кг) = m (ка.е. м. )/N_A (моль^-1), где т. (ка.е.м.) - масса частицы в килоатомных единицах, N_A - Авогадро постоянная.

До 1961 в физике за А. е. м. принимали ^l/₁₆ массы изотопа кислорода ¹⁶⁰, т. е. 1,65976*10^-27 кг, в химии - ³/₁₆ ср. ат. массы природного кислорода - смеси трёх стабильных изотопов ¹⁶0 (99,76%), ¹⁷0 (0,04%,), ¹⁸0 (0,20%). Хим. А. е. м. в 1,000275 раза была больше физ. и равнялась 1,66022*10^-27 кг. Современная (унинифициров.) A. е. м. равна 1,00048 прежней физ. А. е. м.

ТОМНАЯ МАССА (устаревший термин - атомный вес) - относит. значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы (а. е. м.). А. м. была взята Д. И. Менделеевым за осн. характеристику элемента при открытии им периодической системы, элементов. А. м.- дробная величина (в отличие от массового числа - суммарного числа нейтронов и протонов в ат. ядре). Природные хим. элементы состоят из смеси изотопов, поэтому за А. м. элемента принимают ср. значение масс его изотопов с учётом их процентного содержания. Эти значения указаны в периодич. системе (кроме трансурановых элементов, для к-рых указываются массовые числа). А. м. меньше суммы масс составляющих атом частиц на дефект масс. Методов определения А. м. несколько, наиб. точный - масс-спектроскопический (см. Масс-спектроскопия).

   <<      Предметный указатель      >>