ионные кристаллы

ИОННЫЕ КРИСТАЛЛЫ - кристаллы с ионным (электростатич.) характером связи между атомами. И. к. могут состоять как из одноатомных, так и многоатомных ионов. Примеры И. к. первого типа - кристаллы галогенидов щелочных и щёлочноземельных металлов, образованные положительно заряженными ионами металла и отрицательно заряженными попами галогена (NaCl, CsCl, CaF₂). Примеры И. к. второго типа - карбонаты, сульфаты, фосфаты и др. соли металлов, где отрицат. ионы кислотных остатков, напр. СО₃^2-, SO₄^2-, состоят из неск. атомов. Формальный заряд ионов, напр. Na⁺, Mg²⁺, O^2-, даже в наиболее типичных И. к., в действительности оказывается больше реального эфф. заряда, к-рый определяют рентгенография., спектральными и др. методами. Так, напр., в NaCl эфф. заряд составляет для Na ок. +0,9е (е - элементарный электрич. заряд), а для Сl соответственно -0,9е. Для MgF₂, СаС1₂ оценка эфф. зарядов анионов приводит к значениям ок. -0,7е, а для катионов - от +1,2е до +1,4е. В силикатах и окислах "двухвалентный" ион О^2- в действительности имеет заряд от -0,9 до -1,1е. Т. о., фактически во мн. И. к. связь имеет ионно-ковалентный характер. Как правило, И. к. являются диэлектриками, они прозрачны в видимой и ИК-областях. Наблюдающаяся иногда окраска И. к. обусловлена присутствием катионов редкоземельных или переходных металлов. Упругие модули и прозрачность И. к. тем выше, чем выше доля ковалентной составляющей связи. Для описания структуры И. к. разработаны детальные системы кристаллохим. радиусов (см. Атомный радиус). Лит.: Современная кристаллография, т. 2, М., 1979; Уэллс А., Структурная неорганическая химия, пер. с англ., т. 1, М., 1987. Б. К. Вайнштейн.

   <<      Предметный указатель      >>