натрий

НАТРИЙ (Natrium), Na,- хим. элемент гл. подгруппы I группы периодич. системы элементов, относится к щелочным металлам, ат. номер 11, ат. масса 22,98977. В природе представлен одним стабильным нуклидом ²³Na. Электронная конфигурация внеш. оболочки 3s¹. Энергии последоват. ионизации соответственно равны 5,139; 47,304 и 71,65 эВ. Металлич. радиус 0,189 нм, радиус иона Na⁺ 0,098 нм. Значение электроотрица-тельности 1,01.

H.- мягкий серебристо-белый металл, быстро тускнеющий на воздухе. Обладает кубич. объёмно-центри-ров. решёткой с параметром а = 0,42820 нм. Плотность 0,968 кг/дм³, t_пл = 97,83 ⁰C, t_кип = 882,9 ⁰C, теплота плавления 2,5998 кДж/моль, теплота испарения 106,0 кДж/моль (при t_кип). Уд. теплоёмкость твёрдого H. 1,23 кДж/(кг^.К) (20 ⁰C), жидкого - 1,39 кДж/(кг^.К) (при t_пл). Коэф. теплопроводности 1,32·10² Вт/(м^.К), коэф. теплового линейного расширения 7,21^.10^-5 К^-1. Уд. электрическое сопротивление

4,288.10^-2 мкОм^.м (при 0⁰C), 9,675^.10^-2 мкОм^.м (при 100⁰C). Твёрдость по шкале Мооса 0,4, по Бринеллю 0,68 МПа. Вязкость жидкого H. 0,690 мПа^.с (при 97,83⁰C), 0,387 мПа^.с (при 250 ⁰C), 0,278 мПа^.с (при 400 ⁰C). Поверхностное натяжение 192 мН/м (при 97,83 ⁰C), 177 мН/м (при 400 ⁰C). H. парамагнитен, уд. магн. восприимчивость 0,70· 10^-9.

H. химически высокоактивен, степень окисления +1, бурно реагирует с водой, быстро окисляется на воздухе, хранить металлич. H. и обращаться с ним следует осторожно.

H. используют как восстановитель редких металлов, как добавку к нек-рым сплавам. Жидкие H. и калий используют в качестве теплоносителя (напр., в ядерных реакторах). Парами H. наполняют газоразрядные трубки спец. ламп (жёлтое свечение). В качестве радиоактивных индикаторов применяют b⁺-радиоактивный ²²Na (T_1/2 = 2,602 года) и более короткоживущий b^--радиоактивный ²⁴Na (T_1/2= 15,0 ч), C. С. Бердоносов.

   <<      Предметный указатель      >>