хлор

ХЛОР (лат. Chlorum), Cl,- хим. элемент VII группы пе-риодич. системы элементов, ат. номер 17, ат. масса 35,453, относится к галогенам. Природный X. состоит из двух изотопов: ³⁵Сl(75,77%) и ³⁷Сl(24,23%). Конфигурация внеш. электронных оболочек 3s²p⁵. Энергии последоват. ионизации 13,0; 23,80; 39,91; 53,46; 67,8 эВ. Сродство к электрону 3,61-3,76 эВ (максимальное среди всех хим. элементов). Радиус атома С1 99 пм, радиус иона Cl^-181 пм. Значение электроотрицательности 3,0.

Газ жёлто-зелёного цвета с удушливым запахом, сильно ядовит. Во всех агрегатных состояниях состоит из молекул Сl₂, межъядерное расстояние (в газе) 198,81 пм, энергия диссоциации 243 кДж/моль (при 25 °С). t_пл= -101°С, t_кип= -34,1 °С. Твёрдый Сl₂ обладает ромбич. кристаллич. структурой. Критич. параметры: темп-ра 417,1 К, давление 7,61-7,69 МПа, плотность 0,573 кг/дм³. Плотность газообразного Сl₂ при нормальных условиях 3,214 г/дм³. Уд. теплоёмкость с_р = 33,94 Дж/(моль^.К), теплота испарения 20,41 кДж/моль (при -34,1 °С). Теплопроводность 7,9 мВт/(м•К) (при 0 °С).

Сильный окислитель, характеризуется высокой реакционной способностью по отношению к простым и сложным веществам. Степени окисления -1, +1, +3, +5, +7. Непосредственно соединяется со мн. металлами. Немного растворим в воде (хлорная вода), в ССl₄ и нек-рых др. растворителях. Соединения, в к-рых проявляется степень окисления + 1 (хлорная известь и др.) - сильнейшие окислители.

X. хранят и перевозят в жидком виде, в баллонах (под давлением). В больших кол-вах он применяется как хлорирующий агент в произ-ве металлов и разл. неорганич. и органич. веществ. X.- отбеливающее и дезинфицирующее средство. В качестве радиоакт. индикаторов используют Сl (b^--, b⁺-распады и электронный захват, T_1/2 = 3,01 • 10⁵ лет) и ³⁸Сl (b^--распад, T_1/2 = 37,21 мин).

С. С. Бердоносов.

   <<      Предметный указатель      >>